導(dǎo)語：如何才能寫好一篇化學(xué)配平的技巧，這就需要搜集整理更多的資料和文獻，歡迎閱讀由公文云整理的十篇范文，供你借鑒。

篇1

化學(xué)方程式的配平方法有多種，教材只介紹了最小公倍數(shù)法，現(xiàn)再介紹三種常用的配平方法。

1.觀察法配平

這一方法配平的步驟如下：

（1）定：在反應(yīng)物和生成物中找出一種比較復(fù)雜的或元素在物質(zhì)中出現(xiàn)的次數(shù)比較多的物質(zhì)，將其化學(xué)式的計量數(shù)定為1。

（2）配：以此為標(biāo)準(zhǔn)，來確定其它物質(zhì)的化學(xué)式的計量數(shù)。最后，檢查等號兩邊的原子的種類和數(shù)目是否相等即可。

例如 ：一氧化碳還原氧化鐵 Fe2O3 + CO—— Fe+ CO2方程式的配平

分析可知：①Fe2O3在其中較為復(fù)雜且氧元素在物質(zhì)中出現(xiàn)的次數(shù)比較多，因此，將化學(xué)式Fe2O3的計量數(shù)定為1；②一個CO分子要結(jié)合一個氧原子才能生成一個CO2分子，而一個Fe2O3分子中含有3個氧原子，所以需要3個CO分子與之結(jié)合生成3個CO2分子，因此需在化學(xué)式CO和CO2的前邊分別配上計量數(shù)3，使等號兩邊的氧原子和碳原子的數(shù)目分別相等；③在一個Fe2O3中還含有2個鐵原子，因此，在化學(xué)式Fe的前邊配上計量數(shù)2，這樣等號兩邊的鐵原子數(shù)目也相等了。最后再注明條件并把“——” 改為“===” ，即得正確的方程式。配平流程如下圖：

1Fe2O3 + 3CO—— 2 Fe + 3CO2



第一步第二步第四步第三步

所得正確的方程式為：Fe2O3+3CO高溫Fe+3CO2

2.用奇數(shù)配偶數(shù)法配平

這一方法配平的依據(jù)是：奇偶入手、左右開弓、跟蹤追擊。步驟如下：

（1）看：找出化學(xué)式中出現(xiàn)次數(shù)最多，而且原子的總數(shù)在等號左右兩端為一奇一偶的元素。

（2）定：在含有該元素原子個數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式前配2，使原子個數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)。

（3）配：由已定化學(xué)式的計量數(shù)為依據(jù)，再來推算出其他化學(xué)式的計量數(shù)。

例如：配平化學(xué)反應(yīng)方程式：FeS2 + O2 —— Fe2O3+ SO2。

分析可知：① 反應(yīng)里氧出現(xiàn)次數(shù)最多，且左邊是2（偶數(shù)），右邊是5（奇數(shù)），所以配平從氧人手。在Fe2O3前前配以2，這樣使右邊的氧原子總數(shù)變?yōu)榕紨?shù)；②2個Fe2O3中含有4個鐵原子，所以應(yīng)在FeS2前配以4，使等號兩邊的鐵原子數(shù)目相等；③4個FeS2中含有8個硫原子。可推知在SO2前應(yīng)配以計量數(shù)8；④等號右邊共有22個氧原子，因此，應(yīng)在O2的前邊配以11，這樣方程式就配平了。配平后再注明條件并把“——” 改為“===” ，即得正確的方程式。 配平流程如下圖：

4FeS2 + 11O2點燃2 Fe2O3 + 8SO2

第二步 第四步 第一步 第三步

練習(xí)：用奇偶法配平化學(xué)反應(yīng)方程式：KClO3 —— KCl + O2

正確為：KClO3MnO2KCl + O2

3.分數(shù)法配平

該法適用于含有的化學(xué)式比較復(fù)雜的配平中，一般步驟為：

（1）定：把反應(yīng)中比較復(fù)雜的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)暫定為1。

（2）配：以此為突破口，再推算出其它化學(xué)式的計量數(shù)。

如：寫出大麻（主要成分為C21H30O2）在空氣中完全燃燒的方程式

分析：①從其組成可知，大麻在空氣中完全燃燒生成CO2和H2O。即：

C21H30O2 + O2—— CO2 + H2O，式中復(fù)雜的化學(xué)式為C21H30O2，將其計量數(shù)暫定為1，一個C21H30O2分子中含有：21個碳原子、30個氫原子、2個氧原子。

②反應(yīng)后應(yīng)生成21個CO2 分子，因此，在化學(xué)式CO2的前邊配上計量數(shù)21，在H2O的前邊配上計量數(shù)15，這樣碳原子和氫原子的總數(shù)與等號兩邊相等；③生成物中氧原子總數(shù)為47個，所以，需在O《》2前邊配上55/2，這樣氧原子的總數(shù)與等號兩邊相等；③因為，初中化學(xué)化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)是整數(shù)，所以，各化學(xué)式前的數(shù)都乘以2；④最后檢查所有元素的原子總數(shù)是否左右全部相等，相等后，注明條件并把“——” 改為“===” ，即得正確的方程式。 配平流程如下圖：

1C21H30O2 + 55/2 O2點燃 21 CO2 + 15 H2O



第一步第四步第二步第三步

正確的方程式為：2C21H30O2 + 55 O2點燃42 CO2 + 30 H2O

練習(xí)：用分數(shù)法配平化學(xué)反應(yīng)方程式：C6H6 + O2 —— CO2 + H2O

篇2

關(guān)鍵詞： 化學(xué)方程式 配平 觀察―分數(shù)法在中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中，方程式是化學(xué)學(xué)習(xí)的重點，其配平方法除了常見的觀察法和最小公倍數(shù)法外，眾多參考書介紹了名目繁多的配平方法，如奇數(shù)配偶法、歸一法、待定系數(shù)法等，這些方法確實能配平一些不常見的反應(yīng)，但這些方法難上手、適用面窄，加重了學(xué)生的學(xué)習(xí)負擔(dān)。為了克服這些不足，在復(fù)習(xí)化學(xué)方程式的配平時，筆者引導(dǎo)學(xué)生開展了一次別開生面的巧“湊”課。

一、引入課題

[投影展示]配平下列反應(yīng)式：C■H■+O■―CO■+H■O Na■O■+CO■―Na■CO■+O■

[學(xué)生討論]筆者在巡查過程中聽到學(xué)生這樣討論：

這兩個反應(yīng)很熟悉，但怎么一下子配不平了。好像能配平，但我就是平不了。

第一個中氧元素出現(xiàn)了三次，我用不了最小公倍數(shù)法。第二個中只有氧變價，可怎么變的呀。

我記起來了，第二個是2，2，2，1……

“我配平了！”有個平時成績不太理想的學(xué)生突然驚呼道。旁邊有同學(xué)立即湊過去，卻又很快散開，同時把目光轉(zhuǎn)向教師。此時，我就勢了解該學(xué)生的配平情況?？稍搶W(xué)生低著頭，回答道：“老師，我是配平了，但我是湊的！”

二、教學(xué)過程

[教師引導(dǎo)]是的，這就是化學(xué)方程式配平中的觀察―分數(shù)配平法，即易學(xué)易用的巧“湊”法，配平過程中先用觀察法配平簡單元素，較復(fù)雜的元素留在最后用“湊”的辦法暫時將其配平，然后用等式性質(zhì)將方程的系數(shù)化為互質(zhì)的整數(shù)。

[例題分析]配平下列反應(yīng)式子：C■H■+O■――CO■+H■O

此題若用最小公倍數(shù)法來配平，在配平O原子會遇到困難，即左邊O原子2個，右邊O原子3個，最小公倍數(shù)為6，但用此法無法配平之。

此題涉及四種物質(zhì)，即C■H■、O■、CO■、H■O，其中有三種物質(zhì)中含有氧元素，顯然，O原子的配平較復(fù)雜，則不應(yīng)最先配平O原子，一般最后配平O原子，可先配平H原子和C原子。

[學(xué)生展示]如何配平C■H■+O■――CO■+H■O呢？在實際教學(xué)中學(xué)生發(fā)明了如下配平方法。

步驟：（1）配平H原子，左邊H原子1個，右邊H原子1個。故原式照寫。

（2）配平C原子，左邊C原子2個，右邊C原子1個。故在CO■前配寫數(shù)字2，C■H■+O■――2CO■+H■O。

（3）分數(shù)法配平O原子，即在O■前配個分數(shù)，使左右兩邊O原子個數(shù)一樣多。因為此刻左邊O原子2個，右邊O原子5個，則在O■前配寫分數(shù)“5/2”。C■H■+5/2O■――2CO■+H■O

（4）在每個化學(xué)式系數(shù)前，乘以分數(shù)的分母“2”。2C■H■+5O■――4CO■+2H■O，即完成了此反應(yīng)的配平。

[教師小結(jié)]觀察―分數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟是：

（1）首先在單質(zhì)存在的一邊中，選定一個比較復(fù)雜的化學(xué)式，假定此化學(xué)式的系數(shù)為1。

（2）在其他化學(xué)式前面分別配上一個適當(dāng)?shù)南禂?shù)（可以是分數(shù)），把除單質(zhì)元素以外的其他元素的原子數(shù)目配平。

（3）然后，在單質(zhì)化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)南禂?shù)（可以是分數(shù)），把單質(zhì)元素的原子數(shù)目配平。

（4）最后，把方程式中各化學(xué)式前的系數(shù)同時擴大適當(dāng)?shù)谋稊?shù)，去掉各系數(shù)的分母，化學(xué)方程式就配平了。

[教師引導(dǎo)]按照此“湊”的配平方法，Na■O■+CO■――Na■CO■+O■

這一反應(yīng)方程就只需要在O■前配二分之一了。對這一經(jīng)常用到化學(xué)方程式，有些同學(xué)就不用背系數(shù)了呀。（有同學(xué)啞然失笑）

[教師引導(dǎo)]根據(jù)這一配平方法，請同學(xué)們回顧一下以前學(xué)過的?？嫉碾y點方程。

1.CH■CH■OH+Na――CH■CH■ONa+H■

2.Na■O■+H■O――NaOH+O■

3.Al+H■O+NaOH――NaAlO■+H■

4.CH■CH■OH+O■――CH■CHO+H■O

[教師點撥]這個反應(yīng)是高中化學(xué)中?？嫉奶厥夥磻?yīng)，相信有些同學(xué)都記住了該方程的系數(shù)。但對該反應(yīng)的酌配平過程卻是比較模糊的。用這種觀察―分析法使得對于該反應(yīng)的配平思路變得簡單且清晰。應(yīng)用觀察―分數(shù)法能很好地化解中學(xué)階段有機化學(xué)方程式配平中這幾個難點，大大減輕了同學(xué)們的學(xué)習(xí)負擔(dān)。

[教師小結(jié)]通過同學(xué)們的歸納與討論，這些方程都是中學(xué)階段?？记遗淦接幸欢y度的方程，通過觀察―分數(shù)法配平，能輕易地突破難點。

[技巧總結(jié)]1.應(yīng)用觀察法配平一般元素時應(yīng)把握“由簡到繁”的原則；

2.應(yīng)用分數(shù)法配平較難元素時一般應(yīng)將單質(zhì)前的系數(shù)改為分數(shù)而將方程暫時“湊”平。

三、課后反思

1.觀察―分數(shù)配平法的理論依據(jù)

前蘇聯(lián)著名心理學(xué)維果斯基的“最近發(fā)展區(qū)理論”，認為學(xué)生的發(fā)展有兩種水平：一種是學(xué)生的現(xiàn)有水平，指獨立活動時所能達到的解決問題的水平，另一種是學(xué)生可能的發(fā)展水平，也就是通過教學(xué)所獲得的潛力。二者之間的差異就是最近發(fā)展區(qū)。教學(xué)過程中應(yīng)首先找準(zhǔn)學(xué)生已經(jīng)掌握的知識，以學(xué)生現(xiàn)有水平為出發(fā)點，通過教師的引導(dǎo)，調(diào)動學(xué)生的積極性，發(fā)揮其潛能，讓學(xué)生水到渠成地跨越“最近發(fā)展區(qū)”，達到新的較高級的發(fā)展水平，然后在此基礎(chǔ)上進行下一個發(fā)展區(qū)的發(fā)展。

觀察―分數(shù)法的生長點：

（1）觀察配平法化學(xué)方程式：在配平化學(xué)方程式時，學(xué)生最先想到的是觀察法。觀察法常見的思路是：首先通過觀察，找出方程兩邊各只出現(xiàn)一次（即最簡單）的元素，先配平這種元素，然后再配平其他元素，最后配平方程中最復(fù)雜的元素。

（2）數(shù)學(xué)中方程式的性質(zhì)：等式的兩邊同時乘或除以同一個不為0的數(shù)所得的結(jié)果仍是等式。

2.提出觀察―分數(shù)配平法的過程

筆者通過多年教學(xué)經(jīng)驗總結(jié)，找出學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中難配平且又?？嫉幕瘜W(xué)反應(yīng)，這些化學(xué)反應(yīng)往往用觀察法或最小公倍數(shù)法難配平。在此基礎(chǔ)上歸納其共同特征，提出了用觀察―分數(shù)配平法解決這些重難點方程。同時運用“最近發(fā)展區(qū)”理論，找到生長點，讓學(xué)生在教師的引導(dǎo)下主動建構(gòu)這一新配平方法，讓學(xué)生自己實現(xiàn)了“跳一跳，摘果子”的學(xué)習(xí)過程。

參考文獻：

篇3

一、鉆研教材，有效教學(xué)

新課程提倡一標(biāo)多本，使教材從“圣經(jīng)”變成了“素材”。好的教材一定隱含對學(xué)生學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)和引領(lǐng)，它能幫助學(xué)生學(xué)會學(xué)習(xí)。有效地鉆研教材就是在熟悉教材內(nèi)容的基礎(chǔ)上，依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)與學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見，領(lǐng)悟教材的編寫意圖，把握教材具有的雙重特點。在化學(xué)教學(xué)中，老師應(yīng)多鉆研教材，把握學(xué)科本質(zhì)，從而做到有效教學(xué)。

案例一：關(guān)于人教版高一《化學(xué)》第三章第二節(jié)“氣體摩爾體積”的教學(xué)，學(xué)生已經(jīng)在第一節(jié)學(xué)習(xí)了“摩爾質(zhì)量”，即每摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量，讓學(xué)生思考“氣體摩爾體積”能否定為“每摩爾任何氣體的體積”。學(xué)生帶著問題只用8分鐘時間就把教材閱讀了一遍，教材中的“討論”也迎刃而解。學(xué)生發(fā)現(xiàn)：“氣體摩爾體積”跟“摩爾質(zhì)量”的區(qū)別是：“氣體摩爾體積”的條件是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，數(shù)值約為22.4升，也就是每摩爾任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的值。

關(guān)于氣體摩爾體積的應(yīng)用，其實就是以下公式的應(yīng)用：n=NNA= mM　=VVm　。

問題：在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積將如何？

阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。啟發(fā)學(xué)生：含有相同數(shù)目分子的不同物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量如何？同學(xué)們經(jīng)過思考后，一致認為它們的物質(zhì)的量相等，因為在n=NNA= mM　=VVm　公式中，當(dāng)N相同時，n相同。

小結(jié)：阿伏加德羅定律即五同定律：同溫、同壓、同體積、同物質(zhì)的量、同分子數(shù)，當(dāng)其中三項同時成立時，其余兩項成立，當(dāng)二項同時成立時，其余三項對應(yīng)成比例。例如，在相同的溫度和壓強下，對于任何氣體，公式V1V2=n1n2=N1N2 成立。

感悟：在學(xué)生需要教的時候再去教，效果就會更好。課堂教學(xué)永遠是“我的地盤我做主”，其前提是：把握學(xué)科本質(zhì)并研究學(xué)生的特點。

二、以學(xué)生熟悉的事例開展教學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情

案例二：在教學(xué)人教版高一《化學(xué)》第一章“化學(xué)反應(yīng)及其能量變化”時，教師劃一根火柴，學(xué)生都知道這是燃燒，還知道火可以用來取暖、燒烤食物，進而用來燒制陶器、煉鋼、煉鐵等。因此我們可以說，人類的文明是從火中萌發(fā)的，火在人類的進化中起了很重要的作用。這樣從緊密聯(lián)系身邊看得見摸得著的事例展開教學(xué)，將會激發(fā)學(xué)生無限的學(xué)習(xí)熱情，激勵學(xué)生的參與欲望，使學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主動參與者。

三、充分利用學(xué)生的錯誤，讓課堂更有效

教室應(yīng)該是“學(xué)室”，學(xué)生學(xué)習(xí)的地方。學(xué)生出錯，不可怕，可怕的是不讓出錯。不讓出錯，就是不讓發(fā)展和成功，在“出錯”和“改錯”的探究過程中，課堂才是最活的、有效的，教學(xué)才是最美的，學(xué)生的學(xué)習(xí)才是最有價值的。

案例三：氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧。

在講解了氧化還原方程式的配平的方法、程序后，讓學(xué)生做練習(xí)，并指定兩名同學(xué)面對面來分析、配平下面的方程式：KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O。

學(xué)生很熟練地配到2KMnO4+10HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O時就配不下去或出現(xiàn)錯誤。究其原因，他們是先用觀察法配平氫元素，再來配鉀元素，原來問題出在用觀察法配平其他元素的先后順序上。對于部分氧化還原反應(yīng)，由于反應(yīng)物中的某一種元素反應(yīng)后分散在幾種物質(zhì)中，如果只配應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)就比較困難，那么從氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物入手就比較簡便。

上述反應(yīng)應(yīng)配平為：

四、指導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)每一節(jié)、每一章的內(nèi)容，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣

復(fù)習(xí)課講究概括性和網(wǎng)絡(luò)化，在設(shè)計課程的時候應(yīng)注意引導(dǎo)學(xué)生對零散的知識點進行整理歸納，形成知識網(wǎng)絡(luò)，教給學(xué)生怎樣用化學(xué)的思想去思考化學(xué)問題。

案例四：人教版高一《化學(xué)》第五章“物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律”，教學(xué)時應(yīng)注意總結(jié)概括相關(guān)內(nèi)容，如：

篇4

一、氧化還原反應(yīng)中一般規(guī)律

1.氧化還原反應(yīng)基本概念間的關(guān)系（如圖1所示）

2. 氧化還原反應(yīng)中一般規(guī)律

（1）守恒定律：氧化劑得到電子的總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)。

守恒定律是氧化還原反應(yīng)配平的依據(jù)。氧化劑得到電子化合價降低轉(zhuǎn)變?yōu)檫€原產(chǎn)物，還原劑失去電子化合價升高轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸a(chǎn)物。在同一個氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等，即化合價升高總價數(shù)應(yīng)等于化合價降低總價數(shù)。

（2）強弱規(guī)律： 氧化性，氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性，還原劑>還原產(chǎn)物。

對于任意一個氧化還原反應(yīng)，都有這樣的結(jié)論，如：

CuO+H2Cu+H2O

氧化性：CuO >H2O，

還原性： H2>Cu；又如：

2Fe3++2I-2Fe2++ I2

氧化性： Fe3+>I2。

因此，通過化學(xué)反應(yīng)可以判斷物質(zhì)的氧化性、還原性的強弱。（3）價態(tài)規(guī)律：元素處于最高價態(tài)，只具有氧化性；元素處于最低價態(tài)，只具有還原性；處于中間價態(tài)，既具有氧化性，又具有還原性，但會偏向于某種性質(zhì)，或氧化性稍強或還原性較強，如Fe2+偏向于還原性強，Cl2重點體現(xiàn)氧化性。從元素所處的價態(tài)考慮，可初步分析物質(zhì)所具備的性質(zhì)，但無法分析其強弱。

（4）轉(zhuǎn)化規(guī)律：同種元素不同價態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，元素的氧化數(shù)只是接近但不交叉，最多只能達到同種價態(tài)，也稱為歸中規(guī)律（如圖2所示）。

轉(zhuǎn)化律可以讓學(xué)生認清反應(yīng)的具體情況，使得復(fù)雜的反應(yīng)變得簡單。如

KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O

該反應(yīng)中產(chǎn)物KCl來源于HCl而不是KClO3。

（5）優(yōu)先定律（先后規(guī)律）：對于同一氧化劑，當(dāng)存在多種還原劑時，往往是先和還原性最強的還原劑反應(yīng)。如溴化亞鐵和氯氣反應(yīng)有三種情況對應(yīng)三個反應(yīng)：

①氯氣過量：

2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2

②氯氣不足：

6FeBr2+3Cl22FeCl3+4FeBr3

③氯氣與溴化亞鐵等物質(zhì)的量：

6FeBr2+6Cl24FeCl3+2FeBr3+3Br2

要準(zhǔn)確快速地理解上述三個反應(yīng)，就必須要了解還原性：即Fe2+>Br-，氯氣要先和溶液中Fe2+反應(yīng)，當(dāng)Fe2+反應(yīng)完全后，氯氣再和溶液中Br-發(fā)生反應(yīng)。

（6）“逆反”規(guī)律：氧化劑越強，其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性越弱，還原劑越強，其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性越弱。如：

金屬單質(zhì)的還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>H>Cu>Ag

金屬陽離子的氧化性：K+

非金屬單質(zhì)的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S

非金屬陰離子的還原性：F-

二、氧化還原反應(yīng)規(guī)律在解答高考試題中的應(yīng)用

例1（2016安徽六校教育研究會）已知Br2+2Fe2+2Fe3++2Br-

當(dāng)向含1 mol FeBr2溶液中逐漸通入Cl2，溶液中有一半的Br-被氧化時，下列判斷不正確的是（）。

A.反應(yīng)前后溶液的顏色發(fā)生了改變

B.反應(yīng)后溶液中c（Cl-）=c（Br-）

C.參加反應(yīng)的Cl2為1 mol

D.反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+

4Cl-

解析由題目所給方程式可知，還原性Fe2+>Br-，故向含1 mol FeBr2溶液中逐漸通入Cl2時，首先發(fā)生反應(yīng)

2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

當(dāng)Fe2+反應(yīng)完全時，發(fā)生反應(yīng)

2Br-+Cl22Cl-+Br2

Fe2+為淺綠色，F(xiàn)e3+為黃色，故反應(yīng)前后溶液的顏色發(fā)生了改變，A項正確；由兩個離子方程式可知，當(dāng)溶液中有一半的Br-被氧化時，反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為1 mol，溶液中n（

Cl-）=2mol，

n（Br-）=1mol，c（Cl-）=2c（Br-），B項錯誤，C項正確；FeBr2溶液中Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比為1∶2，當(dāng)有一半的Br-被氧化時，反應(yīng)的Fe2+和Br-的物質(zhì)的量之比為1∶1，反應(yīng)的總離子方程式為

2Fe2++2 Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-

D項正確。答案：B

本題利用上述規(guī)律中的先后規(guī)律和電子守恒規(guī)律：當(dāng)一種氧化性粒子氧化兩種具有還原性的粒子時，還原性強的優(yōu)先反應(yīng)，當(dāng)還原性強的粒子消耗盡時，另一種還原性粒子參加反應(yīng)，隨加入的氧化劑的量的不同，根據(jù)電子守恒，可以寫出無數(shù)個總的離子方程式。

例2（1）（2016上海松江模擬改編）寫出向KBrO3和KBr的混合溶液中加入稀硫酸時的離子方程式；

（2）（2016山東濰坊模擬節(jié)選）寫出向FeCl2溶液加入雙氧水的離子方程式。

（3）（2016云南昆明一中第二次雙基測試）高鐵酸鹽（如Na2FeO4）是新一代水處理劑。其制備方法有：次氯酸鹽氧化法（濕法）和高溫過氧化物法（干法）等。濕法是在堿性溶液中用次氯酸鹽氧化三價鐵鹽，寫出該法的離子方程式。

答案：（1）BrO3+Br-+6H+Br2+3H2O

（2）2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O

（3）10OH-+3ClO-+2Fe3+

3Cl-+2FeO2- 4+5H2O

解析（1）本題利用歸中規(guī)律。根據(jù)物質(zhì)氧化性和還原性可知，KBrO3和KBr在酸性條件下發(fā)生溴元素的歸中反應(yīng)，應(yīng)生成Br2。

（2）已知H2O2具有較強氧化性，可將Fe2+氧化成Fe3+，本身被還原為H2O。

（3）次氯酸根離子的還原產(chǎn)物為Cl-，根據(jù)電子守恒配平離子方程式即可。

陌生氧化還原反應(yīng)離子方程式的書寫：首先根據(jù)反應(yīng)物的氧化性和還原性判斷出生成物的離子，如MnO-4的還原產(chǎn)物一般為Mn2+，ClO-的還原產(chǎn)物為Cl-，而SO2-3的氧化產(chǎn)物一般為SO2-4等；然后根據(jù)電子守恒配平氧化劑、還原劑以及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；最后利用觀察法配平離子方程式。

篇5

典型例題請看2011年淮安市的一道中考題：下圖是某同學(xué)配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20％的氯化鈉溶液的操作過程示意圖。試回答：

（1） A操作中錯誤的是。

（2） B操作中應(yīng)稱量氯化鈉的質(zhì)量為g，在稱量過程中，若天平的指針偏向標(biāo)尺的左邊，接下來他的操作應(yīng)該是。

（3） 在量取水的過程中，當(dāng)?shù)谷胨捏w積接近刻度時，他的操作如圖所示，其中規(guī)范的是（選填序號）。

（4） 下列操作可能導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于20％的是（填序號）。

① 天平在稱量前沒有調(diào)平；

② C操作中有少量固體粘在稱量紙上；

③ D操作中有少量水濺出；

本題看似簡單，答起來也很容易，但卻不易得分，據(jù)統(tǒng)計全市六萬多考生當(dāng)中，只有不到200人本題得到滿分。分析原因，主要是學(xué)生規(guī)范性差，答題的語言不完整。從學(xué)生失分中也能看出老師平時對操作規(guī)范程度要求不夠。如第（2）小題中接下來的操作應(yīng)該是取下少許食鹽，至天平平衡，而學(xué)生有的答成添加砝碼，有的雖然答出取掉少量食鹽，卻漏掉直至天平平衡；第（3）小題絕大多數(shù)學(xué)生都依據(jù)視線與凹液面最低處水平而選擇了B，殊不知本題屬于定量量取，因而規(guī)范操作應(yīng)該是：眼睛先平視40mL刻度，然后滴加液體至眼睛、40mL刻度、凹液面最低處水平。

若你認真研究近幾年的中考試題，不難發(fā)現(xiàn)與本題有相似要求的題目很多，這些題目看起來不難，學(xué)生也會快速給出答案，但大部分學(xué)生答題時都會在“規(guī)范性”方面“摔跟頭”。很多優(yōu)秀學(xué)生，考完后總覺得自己能得滿分，可結(jié)果讓他們大失所望的屢見不鮮，其實就是在“規(guī)范”上吃了大虧。為什么會出現(xiàn)這種情況呢？因為隨著素質(zhì)教育的不斷深入，許多地區(qū)在試題的難度上有所下降，命題者為了拉開差距，控制滿分，在不超綱命題，不出偏題、怪題、難題的基礎(chǔ)上，只能在能力要求上做文章。對部分較難題設(shè)計時，不僅增加了思維的力度，而且在答案的設(shè)置上也提出了更高的要求，答題者解答時必須條理清晰，表達完整、規(guī)范方可得分。而學(xué)生答題時常常是“會而不對”或“對而不全”或“全而不精”，從而引起失分。

中考要求① 化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯別字、元素符號有錯誤，要參照評分標(biāo)準(zhǔn)扣分；② 化學(xué)方程式未配平的，不給分，條件錯或漏、生成物狀態(tài)標(biāo)注不規(guī)范的，有一處扣0.5分；③ 在做計算題時沒有考慮有效數(shù)字的，按規(guī)定扣分；沒注意量綱單位的或單位書寫不規(guī)范，按規(guī)定扣分；④ 兩個答案缺一不可，多選、少選、選錯均不給分；⑤ 某小題必須答到哪幾個關(guān)鍵字才能給分等等。

來自中考閱卷現(xiàn)場的錯誤報告① 把答案寫規(guī)定以外的地方，閱卷時無法看到答案；② 要求寫名稱而錯寫成符號，而要求寫符號卻又答成名稱；③ 要求填寫序號而填名稱；④ 要求寫性質(zhì)卻誤寫成用途；⑤ 專業(yè)術(shù)語用錯字或看不清楚，如“摧化劑”“四管”“吸咐”等等；⑥ 實驗報告題書寫不規(guī)范、步驟不完整，如應(yīng)該配成溶液做實驗卻沒有配，藥品用量不關(guān)注，該定量時不定量等；⑦ 漏寫一些關(guān)鍵詞或關(guān)鍵字，如取等質(zhì)量的“等”，致密的氧化物中的“致密”； ⑧ 現(xiàn)象表達不準(zhǔn)確，如“煙”和“霧”不分，“火焰”與“光”不分，“檢驗”與“鑒別”的現(xiàn)象表述不準(zhǔn)；⑨ 該對比回答時而沒有對比，如氧氣密度大等等。

形成成因分析形成原因，你不難發(fā)現(xiàn)導(dǎo)致這些差錯的主要原因有以下幾點：（1）基礎(chǔ)不夠扎實；（2）對實驗不夠重視；（3）審題不夠仔細；（4）表達不夠完整；（5）書寫不夠規(guī)范；（6）思維不夠靈活。其中“審題不仔細、表達不準(zhǔn)、書寫不規(guī)范”幾個問題是考生在臨場答卷中最常出現(xiàn)的“技術(shù)性”問題，也就是我們平時所說的非智力失分。形成這樣的非智力失分主要原因有：部分老師平時教學(xué)語言不嚴(yán)謹，實驗操作要求不規(guī)范，對學(xué)生平時作業(yè)批改不夠仔細或要求不夠嚴(yán)格，還有就是學(xué)生粗心大意，隨意性強，只憑感覺答題，審題不清楚，表達能力不夠，加之惰性心理強，想盡量少寫字而又能得分，結(jié)果事與愿違。

教學(xué)反思反思我們平時的教學(xué)，你會發(fā)現(xiàn)，“規(guī)范”與我們平時教學(xué)是密不可分的。蘇霍姆林斯基說過：“教師的語言修養(yǎng)在很大程度上決定著學(xué)生在課堂上的腦力勞動效率”。因為教師教書育人，言傳身教，能起到感化學(xué)生的作用，學(xué)生崇敬老師，常模仿教師的言行。因此，為培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范能力，教師不僅要嚴(yán)格要求學(xué)生，更要嚴(yán)格要求自己。教師的語言、板書、實驗操作等都應(yīng)具有科學(xué)性、嚴(yán)謹性、和規(guī)范性，做到準(zhǔn)確、簡練、有條理、言簡意賅。當(dāng)然，在對學(xué)生的要求上，也要嚴(yán)格、規(guī)范，尤其是在作業(yè)和試卷批改中更要“嚴(yán)”字當(dāng)頭，這就是所謂的“嚴(yán)師出高徒”吧！

應(yīng)對策略

一、 仔細審題，明確要求，避免答非所問

審題時要注意以下幾點：

1． 強調(diào)讀題，多層次多角度獲取信息：審題時，要先“瀏覽”再“深挖”、先“泛讀”再“精讀”，這就是所謂的“書讀百遍，其意自現(xiàn)”！

2． 抓關(guān)鍵字詞，捕捉有用信息：審題時應(yīng)邊讀邊想，讀到關(guān)鍵（或易遺漏）處，應(yīng)該用筆畫下來，同時反復(fù)推敲，從中捕捉解題的有用信息。在化學(xué)題審題中，應(yīng)當(dāng)特別注意以下字句：“不正確”“由大到小” “稀、濃、飽和、過量、少量、適量、足量、最多、至少”“所有、全部、恰好、完全反應(yīng)、充分反應(yīng)、等質(zhì)量” 等等。

3． 著力排除干擾，濾取有用信息：在題目給出的諸多條件中，并不一定都是解題所必需的，有些或許是命題者有意設(shè)置的干擾，有些是出題者增加的時代信息，要準(zhǔn)確判斷哪些條件與解題有關(guān)，哪些是干擾因素，這不僅需要對問題有較為深刻的理解，還要能從命題者的命題意圖去思考問題。

二、 理清思路 規(guī)范答題，力求不出差錯

審題是解題的前提和關(guān)鍵，所謂“磨刀不誤砍柴事”，但答題也不容忽視。因為解題的落點是用簡練的化學(xué)語言，完整、嚴(yán)謹、科學(xué)、規(guī)范、無歧義的將問題和答案表述出來。良好的答題技巧往往是提高中考成績的有效途徑，訓(xùn)練這種技巧最簡單、最有效的方法是：在模仿歷年中考化學(xué)試題參考答案的基礎(chǔ)上，適當(dāng)揣摩命題者的意圖，順著思路，用化學(xué)課本或老師的專業(yè)術(shù)語去分析和解答問題。在答題過程中應(yīng)當(dāng)嚴(yán)格按照題目要求完整、規(guī)范答題，特別是在落筆之前，應(yīng)看清要求，規(guī)范書寫，力爭做到：“你認為會的，必須是對的，你認為對的，必須是全對的”！

篇6

關(guān)鍵詞：考綱；高考試題； 一輪復(fù)習(xí)

中圖分類號：G633.8文獻標(biāo)識碼：B文章編號：1672-1578（2016）11-0392-01

一年一度的高考復(fù)習(xí)工作又開始了，面對紛繁的知識點以及如海的習(xí)題，作為教師，我們該如何引領(lǐng)學(xué)生進行有效的復(fù)習(xí)，力爭在2017年的高考中取得良好的成績呢？

經(jīng)過仔細研讀考綱及近三年新課標(biāo)П卷的考題，發(fā)現(xiàn)高中化學(xué)在高考中涉及的內(nèi)容主要有十二塊，分別是：化學(xué)與STSE （Scinece 科學(xué) Technology 技術(shù)Society 社會 Environment 環(huán)境）、物質(zhì)的量相關(guān)知識、離子反應(yīng)與微粒共存、元素與化合物知識、電化學(xué)、反應(yīng)熱與蓋斯定律、水溶液中的離子平衡、氧化還原理論、反應(yīng)速率及化學(xué)平衡理論、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期率、有機化學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)實驗。下面是就理綜試卷中化學(xué)部分總結(jié)的近三年各個題目中知識點的分布：

由上面對選擇題的知識點總結(jié)，可以發(fā)現(xiàn)在近三年的高考中，有機化學(xué)基礎(chǔ)雖然是選學(xué)內(nèi)容，但在選擇題中一定會有所考察，且側(cè)重于同分異構(gòu)體的書寫。另外STSE問題成為近三年化學(xué)的第一道選擇題，也不難發(fā)現(xiàn)如今的高考越來越突出學(xué)科的社會實用性。對元素化合物知識的考查也是?？疾凰ァ？傊谶x擇題部分很好地體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)知識和基本技能，有效地檢測了學(xué)生對高中化學(xué)的基本知識、技能和方法的掌握情況。

三年必做的三道大題都以元素化合物性質(zhì)為載體，全方位考察學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡、電化學(xué)、反應(yīng)熱、氧化還原原理、離子方程式的書寫乃至實驗操作等等。無機綜合題強調(diào)對工藝流程的分析解讀，流程的呈現(xiàn)方式有所不同，新情境下書寫化學(xué)方程式的數(shù)量和質(zhì)量要求更高。這些高中化學(xué)的中心內(nèi)容很好地考查了學(xué)生接受，吸收，整合化學(xué)信息的能力，分析問題和解決（解答）問題的能力，化學(xué)實驗和探究的能力。充分表明了高考作為一項選拔性考試，為考查學(xué)生能否進入高等學(xué)府繼續(xù)學(xué)習(xí)的潛能提供了很好的依據(jù)。

對于出現(xiàn)在新課標(biāo)Π卷中的選考模塊，很多學(xué)校會有選擇地開設(shè)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》和《有機化學(xué)基礎(chǔ)》這兩個模塊。其中化學(xué)選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》近三年出現(xiàn)的考點重要集中在核外電子排布式，未成對電子數(shù)，微粒的空間構(gòu)型，化學(xué)鍵類型，沸點高低判斷，分子極性，晶胞的分析計算等方面。該選修內(nèi)容是必修內(nèi)容的深化與細化，有助于學(xué)生深刻理解元素周期律、化學(xué)鍵、物質(zhì)性質(zhì)等具體內(nèi)容。知識點少且發(fā)散性較弱，考點集中，便于集中攻克， 復(fù)習(xí)耗時短，不少知識點之間相對獨立，一般總可得一部分的分，這也造成了多數(shù)學(xué)生會選做這道題。但是，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的內(nèi)容抽象、術(shù)語陌生，空間想象力及計算能力較弱的考生，晶胞及計算難得分。

對于選修5《有機化學(xué)基礎(chǔ)》來說，由于只是有機化學(xué)的基礎(chǔ)而已，所以每年試題的考查點基本一致。主要集中在有機物結(jié)構(gòu)簡式的書寫，反應(yīng)類型的判斷，化學(xué)方程式的書寫及同分異構(gòu)體的書寫這幾個方面。且有機化學(xué)的必考與選考能夠兼顧，對必做題有幫助，此模塊知識系統(tǒng)性強，富有邏輯性，多數(shù)學(xué)生能掌握 ，對化學(xué)感興趣且程度較好的學(xué)生會選做這一題。但是，同分異構(gòu)體的數(shù)目多難，學(xué)生不易得分，另外有機合成路線對思維和知識要求較高，內(nèi)容的邏輯性和規(guī)范性強，中間環(huán)節(jié)出問題，就會導(dǎo)致整體全錯，易導(dǎo)致丟分。

縱觀近三年高考理綜考試的化學(xué)試題，可發(fā)現(xiàn)其難度并不大，體現(xiàn)了源于課本，覆蓋全面的特點。而第一輪復(fù)習(xí)階段是對學(xué)科基礎(chǔ)知識的復(fù)習(xí)和整理，使之系統(tǒng)化和深化，把握學(xué)科基本知識的內(nèi)在聯(lián)系，建立學(xué)科知識網(wǎng)絡(luò)，復(fù)習(xí)內(nèi)容要細致全面。具體做法如下：

1.整合教材，科學(xué)合理安排

復(fù)習(xí)時以化學(xué)知識塊、教材章節(jié)、方法與技能相結(jié)合的方式整合教材。如離子方程式書寫中有關(guān)氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫就可以放到講完氧化還原反應(yīng)的規(guī)律后，用缺項配平的方法來書寫。對于元素化合物知識中的非金屬碳元素中的碳酸氫鈉和碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的關(guān)系問題，在講金屬元素鈉的時候就涉及，就不必拖到非金屬去講了。

2.注重基礎(chǔ)、落實細節(jié)

復(fù)習(xí)中對細節(jié)的要求要嚴(yán)格，書寫和表達的正確、規(guī)范往往決定高考的成敗。為此，充分利用課堂教學(xué)和作業(yè)練習(xí)，強化電子式、化學(xué)方程式、離子方程式書寫，有機化學(xué)方程式書寫的小分子不丟有機結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式書寫中C-C鍵、C-H 鍵、C=O鍵、苯環(huán)的到位，強化官能團位于左邊的正確書寫等等。要訓(xùn)練和培養(yǎng)盡量用化學(xué)語言進行準(zhǔn)確、完整、簡潔地表述。并嚴(yán)格化學(xué)計算的步驟，運算準(zhǔn)確，表達規(guī)范。

3.訓(xùn)練思維，注重能力的培養(yǎng)

第一輪復(fù)習(xí)要在通讀、精讀教材的基礎(chǔ)上梳理、歸納知識，按教材中每章小結(jié)的知識網(wǎng)絡(luò)圖形成本章的知識結(jié)構(gòu)。將教材章與章之間的知識網(wǎng)絡(luò)按知識的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律形成知識體系，以便應(yīng)用時能快速、準(zhǔn)確地提取相關(guān)知識，解決化學(xué)問題。復(fù)習(xí)中精心選擇近幾年的高考試題作為典型題進行分析、訓(xùn)練，加強審題方法、解題思路、解題技巧的指導(dǎo)和總結(jié)，加大練習(xí)力度，嚴(yán)格按照要求答題，及時反饋、矯正，使解題能力的培養(yǎng)、提高落實到位。

篇7

關(guān)鍵詞:今年化學(xué)高考;全國理綜試題;特點分析;教學(xué)啟示

文章編號:1005-6629(2010)10-0061-04 中圖分類號:G632.479 文獻標(biāo)識碼:B

2010年全國高考理科綜合能力測試河北、河南、山西、廣西、江西、湖北等省區(qū)選擇了全國卷一,云南、貴州、甘肅、青海、新疆、內(nèi)蒙古、等省區(qū)選擇了全國卷二。兩卷化學(xué)試題的考點分布和能力要求各有差異,本文通過比較分析出了兩卷化學(xué)試題的不同特點并對高中化學(xué)教學(xué)作出了有啟示性的教學(xué)建議。

12010年高考理綜(全國卷)化學(xué)試題特點

2010高考理科綜合能力測試化學(xué)試題加強了對基礎(chǔ)知識和基本技能的考核,特別是對基礎(chǔ)知識的理解和簡單運用能力的考核,突出了化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用價值。另外,也加強了對知識的綜合應(yīng)用能力的考查,重點考查學(xué)生觀察、理解、推理、實驗、計算等能力、獲取信息和處理信息的能力、運用化學(xué)用語和文字表達的能力等,并注重對常用思維方法的考查。試題適度聯(lián)系生活實際,有利于中學(xué)實施素質(zhì)教育,有利于不同層次高校擇優(yōu)選材。綜觀兩套全國理綜卷化學(xué)試題,有如下基本特點:

1.1注重考查基礎(chǔ)知識、基本技能

加強了化學(xué)核心理論、概念和主干知識的考查。所涉及的內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)中最常見的基礎(chǔ)知識。全國卷一及卷二涉及的化學(xué)基礎(chǔ)知識,見表1、表2。

1.2適當(dāng)聯(lián)系生活實際,體現(xiàn)化學(xué)在解決實際問題中的價值

加強了對化學(xué)基礎(chǔ)知識的理解和運用的考核。全國卷一中第7題D選項“將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu”既考查了鹽類水解反應(yīng),又考查了酸堿中和反應(yīng),還要求考生能辨異出與反應(yīng)“NH3熱還原CuO”的差異之處,思維容量較大,考查了比較與綜合運用基本反應(yīng)原理的能力。第10題以“染料敏化太陽能電池”這一高科技新應(yīng)用成果作為信息來源,考查原電池原理和電解池原理的綜合應(yīng)用。為提高區(qū)分性,故意只給出充電反應(yīng),考生如不能從逆向思考的角度得出放電反應(yīng),定會上當(dāng)失分。第29題要求考生“設(shè)計CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實驗”,實驗設(shè)計特別能考查考生的思維嚴(yán)謹性,如對①如何制取CO2,②如何除去氣體雜質(zhì)HCl,③如何干燥CO2,④如何除去產(chǎn)物CO中的過量的CO2這幾個關(guān)鍵問題沒有想周全,定會造成連續(xù)丟分。第30題第(6)要求考生寫出分子式為C5H8且一氯代物只有一種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式,該問要求考生具有極強的空間抽象思維能力和良好的歸納能力、分類思想、組合思想,該問位于試卷壓軸位置,體現(xiàn)了高考區(qū)分選拔之基本功能。

全國卷二中第9題利用V(H2)-t圖象綜合考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動、強弱電解質(zhì)的電離等多個基礎(chǔ)理論,并考查了數(shù)形結(jié)合能力。第10題考查了逆向配平的解題技巧及思維的敏捷性。第13題“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”以信息題的方式考查信息處理能力和空間抽象思維能力。第29題實驗考查了思維的嚴(yán)謹性,如考生沒有想到陰極會發(fā)生Mg2++2OH-=Mg(OH)2定會踏入陷阱。第30題以信息題方式考查了Diels-Alder環(huán)加成反應(yīng)、聚己二酸乙二酯的寫法,本題考查了逆向推理、演繹推理、遷移推理能力、 定量計算能力等等。第(4)、(5)問, 具有壓軸題的特點,起到高考命題“選拔甄別”的功能。

1.3注重化學(xué)科主干知識間的內(nèi)在聯(lián)系及綜合考查

體現(xiàn)知識之間的內(nèi)在聯(lián)系,強化知識間的綜合是本卷的突出特點。全國卷一第10題以信息題形式考查原電池原理和電解池原理的綜合應(yīng)用;第27題以圖象題形式定性定量地考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論,集中考查考生的計算能力、表達能力;第28題綜合考查常見無機物間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,同時考查了物質(zhì)鑒別的常用方法。全國卷二第9題以圖象題形式綜合考查了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以及強弱電解質(zhì)的電離;第28題綜合考查了中學(xué)常見氣體間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系;第29題將電解池原理和化學(xué)實驗考查融為一體,既考基礎(chǔ)理論又考實驗基礎(chǔ)知識、電極反應(yīng)式的書寫,綜合性極強。第30題有機推斷題,將化學(xué)計算、信息處理等能力考查融為一體。

1.4突出化學(xué)特點,注重化學(xué)學(xué)科能力的考查

重點加強理解和簡單運用能力的考查。縱觀本卷化學(xué)選擇題,其能力要求的層次基本屬于此范圍。

加強了對理解能力的考查。全國卷一的第6題、第8題、第9題、第10題、第11題和全國卷二的第6題、第8題、第9題、第11題、第13題均不同程度的考查了學(xué)生的理解和運用能力。

加強了對實驗?zāi)芰Φ目疾?。全國卷一?9題“設(shè)計CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實驗”,全面考查了實驗設(shè)計、實驗裝置繪圖、實驗評價、實驗基本操作,實驗設(shè)計特別能考查考生思維的嚴(yán)謹性。全國卷二第29題以MgSO4溶液的電解和新指示劑介紹為知識背景,既考查對電解原理的掌握,又考查了實驗現(xiàn)象判斷、化學(xué)方程式書寫、氣體的檢驗,還考查了信息處理能力。

加強了對表達能力的考查。第II卷各題均對表達能力有較高的要求。全國卷一的第27題“所改變的條件和判斷的理由是”、第28題(2)“……進一步鑒別的方法:”; 第29題(1)繪出實驗裝置圖、(3)“改進后的優(yōu)點是”、 (4)“驗證CO的方法是”。全國卷二的第27題第(5)“①反應(yīng)速率____的理由是;②平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率____的理由是”;第28題(4)“檢驗a管中氣體的方法是”、 (5)“檢驗b管中氣體的方法是”、 (6)“……觀察到的現(xiàn)象是”。

2對高中化學(xué)教學(xué)的啟示

2010年高考化學(xué)試題回歸基礎(chǔ)、重視能力、聯(lián)系生活實際,有利于中學(xué)實施素質(zhì)教育,對中學(xué)化學(xué)教學(xué)過渡到新課程改革有良好的導(dǎo)向作用,對高中化學(xué)教學(xué)具有很好的啟示。

2.1用好教科書,鞏固雙基

教科書是專家、學(xué)者們創(chuàng)造性的研究成果,經(jīng)過長期、反復(fù)的教學(xué)實踐和教材修訂,已相當(dāng)成熟。中學(xué)化學(xué)所涉及的概念及理論確立了中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ),在整個化學(xué)中起著奠基性作用?；靖拍罴盎纠碚撜莆詹辉鷮?要提高高考命題所要求的“四大基本能力”和考生應(yīng)具備的思維素養(yǎng)極為困難。因此,無論是教師還是學(xué)生都必須切實注意這些知識,要以理解為本,講究方法,注重實效,教師要引導(dǎo)學(xué)生努力把化學(xué)核心概念及基礎(chǔ)理論真正弄清楚、搞明白,做到舉一反三、靈活應(yīng)用。

2.2必須重視化學(xué)學(xué)科核心能力的培養(yǎng)

2010全國高考一卷、二卷的化學(xué)試題以能力立意,注重考查理解、推理、分析綜合、實驗設(shè)計、實驗裝置的繪圖、獲取并處理信息、化學(xué)用語及文字表達等能力。高考試題對高中化學(xué)教學(xué)的啟示是必須樹立能力意識,要根據(jù)教學(xué)大綱和《考試說明》對各種能力要素的具體要求進行教學(xué);必須以教科書中的基本知識和基礎(chǔ)理論為本,有計劃、有針對性地加強能力訓(xùn)練和思維方法的訓(xùn)練,并在訓(xùn)練中鞏固知識和技能;必須有計劃的開展實驗活動,提高學(xué)生分析實驗的能力;在每一個教學(xué)環(huán)節(jié)中,都要明確能力要求,讓學(xué)生的知識技能和學(xué)科能力得到切實的提高。

2.3加強實驗教學(xué)、重視并切實開展好化學(xué)實驗活動

2010全國卷一29題“設(shè)計CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實驗”出自教材的實驗和習(xí)題,學(xué)生對此實驗原理應(yīng)該很熟悉,但本題要設(shè)計實驗并要求考生繪制出所需的實驗裝置圖,這就增強了區(qū)分性。實驗設(shè)計很能考查學(xué)生思維的廣度、深度和嚴(yán)謹性,繪圖也很強調(diào)精確性;如果考生在平時沒有真正想清該實驗中一些細節(jié)問題(如何制氣、如何除雜、如何干燥、如何除去過量反應(yīng)物、如何檢驗等問題)是很容易連續(xù)丟分的。中學(xué)化學(xué)實驗教學(xué)必須重視對實驗過程的理解、實驗的方法掌握和實驗?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng),必須搞清幾大實驗裝置的基本原理和其中所涉及的細節(jié)問題。

高中化學(xué)新課程改革的宗旨就是要通過探究性學(xué)習(xí)以提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng),而化學(xué)實驗探究活動是形成學(xué)生化學(xué)核心能力的重要方法,實驗教學(xué)要適度變教師演示為學(xué)生實驗,適量變驗證性實驗為探究性實驗,要盡可能給學(xué)生創(chuàng)造探究的情景、氛圍和條件,讓他們親自體驗科學(xué)探究活動的全過程,使知識技能和學(xué)科核心能力在實驗活動中同步提高。29題是引導(dǎo)向新課程教學(xué)改革過渡的良好嘗試,值得重視。

2.4注重總結(jié)方法